¿Cuándo es una molécula polar? Cambia la electronegatividad de los átomos en una molécula para ver cómo afecta a la polaridad.
Vea cómo se comporta la molécula en un campo eléctrico. Cambia el ángulo de enlace para ver cómo afecta a la forma de polaridad.
Vea cómo funciona para las moléculas reales en 3D.
Las moléculas de agua son muy polares,
puesto que hay una gran diferencia electronegatividad entre el hidrógeno
y el oxígeno. Los átomos de oxígeno son mucho más electronegativos
(atraen más a los electrones) que los de hidrógeno, lo que dota a los
dos enlaces de una fuerte polaridad eléctrica, con un exceso de carga
negativa del lado del oxígeno, y de carga positiva del lado del
hidrógeno.
La molécula presenta una distribución
asimétrica de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar,
alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa,
mientras que los núcleos del hidrógeno quedan parcialmente desprovistos
de sus electrones, quedando con una densidad de carga negativa.
COMPLEMENTARIO
Naturaleza del enlace químico
La diferencia de electronegatividad determina la naturaleza del enlace.
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